自20世纪70年代以来，由L Pauling提出的配合物的价键理论就已经被晶体场理论(后来发展为配体场理论)和分子轨道理论取而代之。作为非化学专业的“普通化学”教材，本书只介绍晶体场理论的基本概念，这可作为进一步学习配体场理论和分子轨道理论的基础。可是，目前国内同类教材都在价键理论上花了许多笔墨，而且这些内容总会出现在研究生考试题中。综合考虑以上因素，我们暂且保留“价键理论”，但作了简化。
在元素部分，力求突出主要化学性质及其与结构的关系，注重与理论部分相关内容的呼应，培养学生根据化学原理理解并灵活运用元素化学知识的能力。这部分原来是按照“非金属、金属、过渡元素”分类，现在改为按照“s区、d区和ds区、p区”分类。从原子结构的观点看，这是周期表从左到右的顺序，也是从典型金属转变到典型非金属的顺序。此外，考虑到稀土元素在我国的应用和研究现状，增加了f区元素的内容。在介绍元素性质时，我们尽可能联系药学实际；但考虑到此书是无机化学基础教材，不宜引入过多生物无机化学和无机药物化学内容，因此只简要介绍一些无机物的“直接与化学性质有关的药物功能”，而将其他内容留给后续课程。尽管其中一些内容涉及元素离子的鉴定，但系统讲授化学分析并非本课程的任务。
在编写教材时，内容的取舍既与培养目标和整个课程体系的设置有关，也与当前生产和科研发展水平有关；在课堂讲授时，教材内容的篇幅不必与课时成线性关系。本教材的内容适用于在一个学期内讲授，建议课时为72学时(化学原理50学时+元素化学22学时)。教师可以根据各自学校的实际情况，从中选择合适的内容。

绪论
第一节 无机化学的发展和研究内容
第二节 化学与药学
第三节 无机化学的学习方法
第一章 溶液
第一节 溶解
一、溶解和水合作用
二、溶解度和“相似相溶”
第二节 溶液的浓度
一、浓度的表示方法
二、浓度之间的换算关系
第三节 稀溶液的依数性
一、蒸气压下降
二、沸点升高
三、凝固点下降
四、溶液的渗透压
第四节 电解质溶液
一、电解质稀溶液的依数性
二、强电解质溶液
习题
第二章 化学反应的方向
第一节 热力学第一定律
一、基本概念和常用术语
二、热力学第一定律
第二节 化学反应的热效应
一、反应热
二、Hess定律
三、生成焓
四、燃烧焓
第三节 化学反应的方向性
一、自发过程
二、熵与熵变
三、Gibbs自由能与自发过程
习题
第三章 化学反应速率
第一节 反应速率的表示方法
一、浓度随时间变化曲线
二、平均速率和瞬时速率
第二节 影响化学反应速率的因素
一、速率定律：浓度对反应速率的影响
二、Arrhenius方程：温度对反应速率的影响
第三节 反应机理
一、基元反应
二、限速步骤
第四节 反应速率理论简介
一、碰撞理论
二、过渡态理论
三、催化剂和酶
习题
第四章 化学平衡
第一节 平衡常数
一、化学反应的可逆性和化学平衡
二、标准平衡常数
三、标准平衡常数与标准摩尔反应Gibbs自由能的关系
四、多重平衡
第二节 化学平衡的移动
一、浓度对化学平衡的影响
二、压力对化学平衡的影响
三、温度对化学平衡的影响
四、从热力学和动力学两方面来选择合理的生产条件
五、生物系统中的稳态和内稳态
习题
第五章 酸碱平衡与沉淀-溶解平衡
第一节 酸和碱
一、酸碱质子理论
二、Lewis酸碱理论
第二节 酸碱平衡
……
第六章 氧气还原
第七章 原子结构
第八章 分子结构
第九章 配位化合物
第十章 S区元素
第十一章 d区、ds区和f区元素
第十二章 P区元素
附录
主要参考文献
索引